Lista de Exercícios a serem trabalhados neste sábado nas aulas de Aprofundamento em Química

Um pequeno Recurso de Mídias para você melhor se inteirar do conteúdo de Termoquímica e Equilíbrio Químico:

youtu.be/GkYsBWS0eG0  (termoquímica)

youtu.be/g8GiTl8FZvU    (Equilíbrio Químico)

PROJETO OLÍMPICO- Química—Porto Velho-RO- JOÃO BENTO DA COSTA

Monitora:  Crivaneuma Santos       Coordenador: Prof. Jandi Costa

2^o ANO

                 Exercício de Fixação-  Equilíbrio Químico e Termoquímica

1-(Vunesp-SP)-Considere a reação reversível representada pela equação:

                                  A  +  B        =       2 C.          

Após atingir o equilíbrio, as concentrações de A e B são iguais a 2 mol/L e a de C, 3 mol/L.A constante Kc da reação será igual a:

a)0,75;        b)2,25;     c)4/9;       d)1,5;       e)nenhuma das anteriores.

2-(Covest-98)-Medidas de concentração para o sistema abaixo,em equilíbrio a uma certa temperatura forneceu os seguintes resultados:  [H₂] =0,10 mol/L;   [I₂ ] =0,20 mol/L;  [HI] =1,0 mol/L.

                                     H₂(g)    +   I₂ (g)      =      2 HI(g) 

Determine o valor de Kc.

3-Foram colocados em um recipiente fechado de capacidade 2,0 L, 6,5 mol de CO e 5 mol de NO₂ . A 200 ^o C o equilíbrio foi atingido e verificou-se que haviam sido formados 3,5 mol de CO₂ ,O valor de Kc para a reação:  CO(g)  +  NO₂ (g)      =    CO₂ (g)   +  NO(g).  é:

a)4,23;     

b)3,84;  

c)2,72;    

d)1,96;    

e)3,72.

4-Em um recipiente de 400 mL são colocados 2 mols de PCl ₅  gasoso. Esse gás se decompõe segundo a equação abaixo,o equilíbrio foi alcançado quando 20% do PCl ₅  reagiram (% em mol). A constante de equilíbrio Kc vale:

                                     PCl ₅     =   PCl ₃  +  Cl₂

a) 4,0;      

b)1,0;    

c)0,5;    

d)0,25;   

e)0,025

5-Considere a reação em equilíbrio químico:  N₂ (g)   + O₂(g)     =    2 NO (g).

É possível desloca-lo para a direita:

a)retirando o N₂ existente;

b)removendo o NO formado;

c)introduzindo um catalisador;

d)diminuindo a pressão, à temperatura constante;

e)aumentando a pressão, à temperatura constante.

6-(FAMECA-SP)-Qual o valor de Ki para o HCN, sabendo que  o ácido em solução 0,10 mol/L encontra-se 0,006 % ionizados?

a)1,2.10^-4;   

b)3,6.10^-10;    

c)3,6.10^-8;    

d)3,6.10^-5;   

e)6,0.10^-5

7-(Cesgranrio-RJ)-O elemento químico tungstênio,é muito utilizado em filamentos de lâmpadas  incandescentes comuns.Quando ligado a elementos como carbono ou boro,forma substâncias quimicamente inertes e muito duras. O carbeto de tungstênio, WC (s),muito utilizado em esmeris,lixas para metais etc.Essa substância pode ser obtida pela reação:

     1 C(grafite)   + 1 W(s)   → 1 WC(s).  A partir das reações a seguir, calcule o ∆H de formação para o WC(s)

• 1 W(s)  + 3/2 O₂ (g)  → 1 WO₃ (s)                        ∆H1 = -840 Kj/mol
• 1 C(grafite)   +  1 O₂ (g)  → 1 CO₂ (g)                  ∆H2 = -394 Kj/mol
• 1 WC(s)    + 5/2 O₂ (g)  → 1WO₃ (s)  + 1 CO₂(g)    ∆H3 =-1196 Kj/mol

a)-19 kj/mol;   

b) +38 kj/mol;   

c)-38 kj/mol;  

d)+2 430 kj/mol;   

e)-2 430 kj/mol.

8-Dadas as reações:

I-C₂H₅OH(l)   + 3 O₂(g)   →2 CO₂(g)   + 3 H₂O(l)      ∆H= -327,6 kcal

II- CH₃CHO(l)  + 5/2 O₂ (g)   →2 CO₂ (g)   + 2 H₂O(l)  ∆H = -279,0 kcal

Calcule a variação de entalpia da reação:

C₂H₅OH(l)   + ½ O₂  → CH₃CHO(l)  + H₂O(l)  

9-Dadas as reações:      

I-  H₂  + ½ O₂   →H₂O                ∆H= -286 kj

II-  C₆H₆  + 15/2 O₂ → 6 CO₂   + 3 H₂O        ∆H= - 3268 kj

III-  C₆H₁₄  + 19/2 O₂ → 6CO₂  +  7 H₂O       ∆H = -4163 kj  

Calcule a variação de entalpia da reação:

 C₆H₁₄   → C₆H₆  + 4 H₂

10-Dadas as reações:

I- NH₃   +  ¾ O₂  →3/2  H₂O     + ½ N₂    ∆H= -75,7 kcal

II- 3/2 H₂   + ¾ O₂  → 3/2 H₂O              ∆H = -86,7 kcal

Calcule a variação de entalpia da reação:

½ N₂  + 3/2 H₂  →NH₃

11-Dadas as reações:

I- 1/2 N₂  +  3/2 H₂  → NH₃        ∆H= -46,1 kj

II- 1/2 N₂  + 2H₂  +  ½ Cl₂  → NH₄Cl   ∆H= -314,4 kj

III- NH₃   +  HCl  → NH₄Cl           ∆H = -176 kj

Calcule o ∆H para a reação:

½ H₂ +  ½ Cl₂  → HCl